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【题目】Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图,电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时,正极上有金属锂析出

B. 电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大

C. 电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空气一段时间,电池将停止放电

【答案】D

【解析】A、电池工作时,正极发生反应为Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu,没有金属锂析出,选项A错误;B、负极为锂失电子生成Li+,负极区无水溶液,选项B错误;C、电池放电过程中的总反应为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,选项C错误;D、停止通入空气一段时间,铜电极不能再氧化生成Cu2O,当正极的Cu2O全部转化为Cu后,电池将停止放电,选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烟气(主要污染物SO2NOx)O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2NOx的含量。O3氧化烟气中SO2NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ·mol1 NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJ·mol1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1

1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H=_______mol·L1

2室温下固定进入反应器的NOSO2的物质的量改变加入O3的物质的量反应一段时间后体系中n(NO)n(NO2)n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化见右图。

①当n(O3)n(NO)>1反应后NO2的物质的量减少其原因是_________________

②增加n(O3)O3氧化SO2的反应几乎不受影响其可能原因是___________________

3当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,溶液(pH约为 8)SO32NO2转化为NO2,其离子方程式为:_________________________________________________________________________________

4CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32)=_____________________________[c(SO42)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是__________________________________________________________________

5甲醇燃料电池在碱性溶液中的电极反应式。正极_________________________________负极____________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HCNOFSe是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题:

1)基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________,基态硒原子的价层电子排布式为________N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________

2)某高效低毒的新型农药的结构简式为,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________,其分子之间________不能形成氢键。

3SeO2SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO2的空间构型为________,SeO3互为等电子体的分子和离子为________。(各写一种

4)氮化硼BN晶体有多种结构,六方相氮化硼晶体结构如图1是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼晶体结构如图2是超硬材料,有优异的耐磨性。

①下列关于这两种晶体的说法正确的是________ 填字母)。

a.两种晶体存在的作用力相同 b.立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片

c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d.立方相氮化硼含有σ键和π,所以硬度大

②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验,将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应,对试管B中现象描述不正确的是

选项

X溶液

固体Y

Z溶液

现象

A

70%H2SO4

Na2SO3溶液

H2S溶液

产生浑浊

B

浓氨水

CaO

酚酞试剂

溶液变红

C

盐酸

大理石

Na2SiO3溶液

出现白色沉淀

D

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

黄绿色气体被吸收

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是(

A. 原溶液中溶质为Na2CO3NaHCO3

B. 原溶液中溶质为NaOHNa2CO3

C. 原溶液中溶质为Na2CO3

D. 原溶液中溶质为NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】作为新型燃料,氢气具有的突出优点是(  )
A.在自然界里存在氢气
B.燃烧氢气污染小
C.氢气轻,便于携带
D.氢气燃烧发热量高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,需要加入氧化剂的是

AHCl→ H2 BHCl →FeCl2

C、H2SO4(浓)→SO2 DFe→Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L,其质量为2 g,该烃中氢元素的质量分数为25%,则该烃的分子式为________,电子式为____________,结构式为____________,其立体构型为________

(2)如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )△H=+206.0kJmol1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=﹣129.0kJmol1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
②100℃时反应I的平衡常数为
(3)在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的 ,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号).
A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.c ( H2 )/c (CH3OH )减小
E.平衡常数K增大
(4)写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这污染,其原理如图2.通电后,Co2+放电变为Co3+ , 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.①写出阳极电极反应式
②写出除去甲醇的离子方程式

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