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    14．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 分子式为C9H12的芳香烃，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种．

    解答 解：分子式为C9H12的芳香烃，分子组成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故选D．

    点评 本题考查限制条件同分异构体书写，对于苯环有3个取代基的同分异构体采取定二移一法书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂和印染行业的还原剂等．工业上可用CO和NaOH反应制甲酸钠晶体，CO主要来自电石炉废气（主要成分为CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等），合成甲酸钠的部分工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）惰性材料作电极，电解“洗涤液”可回收硫．阳极的电解反应式可能是S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-．
    （2）尾气的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N2的电子式为．
    （3）合成塔中采用逆流操作（即液体从上向下喷洒），其目的是增大气液接触面积，提高反应物转化率．合成塔中主要反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
    （4）从合成塔中可得到甲酸钠稀溶液，则从该溶液中提取HCOONa•2H2O晶体的主要步骤、洗涤、干燥．
    （5）测定产品纯度：取m g样品溶于蒸馏水配制250mL溶液．准确量取25.00mL于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol/L标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗标准液V mL．滴定反应为5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O（未配平）该HCOONa•2H2O产品纯度为$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是硫元素在自然界的循环情况．

    （1）有关叙述中不正确的是ac（填序号）
    a．自然界不存在游离态的硫
    b．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
    c．图1显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
    d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
    （2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源．
    ①该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2+H2SO4．
    ②FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式
    ③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是减小生成物浓度，平衡正向移动，提高HI的分解率．
    ④已知下列三个反应：
    a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H1 b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H2 c   I（g）+H（g）═HI（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3由大到小的顺序为△H3＞△H2＞△H1，用原子结构解释原因Cl、Br、I为同主族元素，从上至下，原子半径依次知道，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱．
    （3）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    表是不同压强、温度时SO2的转化率情况．

    压强
    温度℃    		0.2Mpa1.0Mp10Mpa
    40097.2%99.5%99.7%
    50091.5%96.9%97.8%
    60072.6%85.8%89.5%
    工业中SO2转化为SO3通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa．其原因是压强增大10倍，转化率几乎不变．
    （4）下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是b
    a．饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH．
    b．同温下，等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大．
    c．H2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能．
    d．将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子
    C．每个N5-中含有35个电子D．N5+N5-结构中含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下述实验能到达预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响
    B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
    C用饱和FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体，然后过滤提纯Fe （OH）3胶体
    D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某些有机化合物之间具有如图转化关系：

    其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．
    已知：①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）
    ②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烃基）
    请回答下列问题：
    （1）B中含氧官能团的名称是1，3-丁二烯，G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是羧基，③的反应类型是还原反应．
    （2）写出A的结构筒式．
    （3）写出⑥的化学方程式HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
    （4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的聚物的结构简式为．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2
    B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应
    C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．一氯甲烷（CH3Cl）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂．
    （1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

    ①装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
    ②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热．
    ③装置B的主要作用是除去HC1气体．
    ④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1
    Na OH溶液充分吸收．现以甲基橙作指示剂，用c2mol•L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3C1的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
    （已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
    （2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
    ①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中紫色褪去，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱．
    ②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
    （3）丙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．
    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
    ②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=10时，c（M+）＞c（MOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c（R+）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．10mL＜V（HCl）＜20mL时，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl-）
    D．V（HCl）＞20mL时，不可能存在：c（Cl-）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH-）

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