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    下列有机物的一氯代物种类数的比较，正确的是（　　）
    A、②＞③=①＞④
    B、②＞③＞①＞④
    C、①=②=③=④
    D、③=④＞①=②
    考点：同分异构现象和同分异构体,取代反应与加成反应
    专题：
    分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．
    解答： 解：①中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种；
    ②中4种氢原子，所以一氯代烃有4种；
    ③中3种氢原子，所以一氯代烃有3种；
    ④中1种氢原子，所以一氯代烃有1种；
    所以一氯代物种类数：②＞③＞①＞④，
    故选B．
    点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是．
    A、1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B、中和反应都是放热反应
    C、氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高
    D、CO燃烧是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
    B向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
    C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解
    D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀说明卤代烃中含有氯原子
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．
    该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （已知：硫的燃烧热为296kJ?mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ?mol-1）
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=
     
    ；
    ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
     
     mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）
     
    T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象，与新制的氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A、氯水使红色布条褪色（HCl）
    B、向NaHCO3固体中滴加氯水，有无色气泡（H+）
    C、向氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（Cl-）
    D、向KI溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝色（Cl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的（　　）
    A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
    B、用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
    D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用物质之间的性质差异可提纯物质
    （1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）除去FeCl3 溶液中CuCl2 ，选用的试剂是
     
    ．
    （3）除去粗盐水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质，选用的试剂是①盐酸、②BaCl2 、③NaOH、④Na2CO3．
    ①上述4种试剂的加入顺序是
     
    ；
    ②加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
    ⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    （6）同体积、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
     
    ②，片刻后①
     
    ②，到反应结束，所用时间①
     
    ②
    （7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
     

    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．回答下列问题：
    已知：
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
     

    A.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应         B．不发生硝化反应
    C．不发生水解反应                          D.1mol柳胺酚最多可以消耗4molBr2
    （2）写出A→B反应所需的试剂
     
    ．A→B反应反应类型
     
    ．
    （3）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物B中含氧官能团的名称
     
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    （写出2种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应．

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