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【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起________的作用。

(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

(3)反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有________生成。

(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有________色不溶于水的液体。这是溶解了________的粗溴苯。

(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式:____________________。

【答案】(1)冷凝回流 (2)HBr

(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) (4)褐

【解析】(1)导管b的作用有两个:一是导气,二是冷凝回流(或冷凝管、冷凝器)。

(2)有白雾出现,是因为反应生成的HBr遇水蒸气而形成的小液滴。

(3)向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液,会有浅黄色沉淀生成,离子方程式为Ag+Br===AgBr↓。

(4)烧杯底部有褐色不溶于水的液体,这是因为溴苯中溶解了少量溴。纯溴苯为无色液体,密度比水大。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量

浓度(mol·L1)

NaOH物质的量

浓度(mol·L1)

混合溶

液的pH

0.1

0.1

pH9

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH<7

请根据要求回答:

1②组情况表明,c________ (选填大于小于等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A)c(Na)的大小关系是______________________________________

2从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________(选填大于小于等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

3①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)____________mol·L1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)c(Na)c(A)________mol·L1c(OH)c(HA)________mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2相似,由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(  )

A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CH

C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是(

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是

A. 组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

C. 40min时,表格中T2应填的数据为0.18

D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρ g/cm3(ρ>1),溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是(  )

①w=×100%  ②c=1molL﹣1  ③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w  ④所得溶液中含有NA个HCl分子.

A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W元素的原子结构示意图为

W

X

Y

Z

请回答下列问题:

(1)Z元素在元素周期表中的位置是___________

(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(元素符号表示)。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(用化学式表示)。

(4)用电子式表示WY2的形成过程:___________

(5)写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(
A.XY
B.XY2
C.XY4
D.X2Y3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

正极电极反应式为______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为_____________,当线路中转移0.2 mol电子时,则被腐蚀铜的质量为_____________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为______________。

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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