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根据如图描述,完成下列问题:

(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),理由是_____________________________。
(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),理由是______________________________。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________________________。

(1)不漏气  长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,说明加水后试管内压强增大,说明装置不漏气
(2)无法确定  分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同,无论是否漏气,液体都能顺利滴入烧瓶
(3)关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器的活塞,松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置(合理即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
           
图Ⅰ            图Ⅱ            图Ⅲ          图Ⅳ

A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫
B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸
C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴
D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的贮存方法,正确的是(    )

A.硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中
B.氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C.液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中
D.氯水盛放在棕色细口瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。若某氮化铝中含有碳或氧化铝中的一种,现用图I中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验有关操作为:a.往烧瓶中放入适量的AlN样品:b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH溶液:c.检验装置的气密性;d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为:                       
(2)本实验中(图Ⅰ)检查装置气密性的方法是:                     
(3)广口瓶中的试剂X可选用       (填选项前的标号)。

A.汽油 B.酒精 C.植物油 D.CCl4
(4)实验结束后,若观察到烧瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是       
(5)若实验中测得样品的质量为w g,氨气的体积为a L(标况下),则样品中AlN的质量分数为:       
(6)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸增加的质量来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行?       (填“可行”或“不可行”),原因是                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是   (填写编号)
①粗盐提纯 
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)①读取滴定管中滴体体积时,仰视液面,读取的体积数    实际体积数(填“>”、“=”或“<”)
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量为       g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是   ,所称取NaOH固体的质量为    g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ba2是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;②I2+2S2O32=2I+S4O62。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为c mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:

实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
 
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是        
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式,不必化简):c=            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示:
 
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。
请回答下列问题:
(1)操作③的名称是        
(2)加入适量锌粉的作用为        
(3)加入30%H2O2反应的离子方程式是        
(4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=    ,Ca(OH)2不能过量的原因是      

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:
         
I                                 II
(1)写出上述图中仪器的名称:①             ;②                
(2)若利用装置I分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有         ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为         ;实验时仪器②中冷却水的进口为       (选填“ f ” 或 “g ” )。
(3)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中有两处错误分别是                                                
(4)下列操作,使所配溶液浓度偏小的是           (填序号)。
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
④定容时俯视

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