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    下列条件下，反应A＋BC的反应速率最大的一组是

    [　　]

    A．

    常温下20 mL溶液含A、B各0.001 mol

    B．

    常温下0.05 mol/L的A、B溶液各10 mL混合

    C．

    标准状况下0.1 mol/L的A、B溶液各20 mL混合

    D．

    常温下100 mL溶液含A、B各0.01 mol

    答案：D
    解析：

    注意审题，“混合溶液”和“非混合溶液”，弄清楚溶液中反应物的浓度大小，浓度越大，反应速率越大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下的反应，放出H2最快的是：（　　）
    金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度

    ①    		 Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20℃

    ②    		 Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃
    ③ Zn 0.1    3mol/LCH3COOH 10 20℃
    ④ Fe 0.1 6mol/LHNO3 10 20℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）
    催化剂
    2C（g）（△H＜0），
    改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
    B、第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019
    C、第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ＜KⅡ
    D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

    A．　　　                       B．　　      C．　　      D．　　     E．

    （1）升温，达到新的平衡的是     　　 （2）降压，达到新的平衡的是    

    （3）减少C的量，移向新平衡的是      （4）增加A的量，移向新平衡的是    

    （5）使用催化剂，达到平衡的是    

     

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    科目：高中化学 来源：2010年沙河一中考前预测卷化学试题 题型：实验题

    （14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

                              A         B

    （1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________

    _____________________________________________________________________;

     实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有          试剂的净化装置。

    （2）若用含有0、2molHCl的MnO2反应制氯气，制得Cl2体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                         。

    （3）已知：H2CO3H++HCO3-    Ka1 =4．45×10-7

    HCO3-H++CO32-   Ka2=5．61×10-11

    HClOH++ClO-      Ka=2．95×10-8

    请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。

     ⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入         试剂，其作用                。

     

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