Question

将0.3mol KCl、0.2mol Cu（NO₃）₂、0.1mol AgNO₃一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（　　）

• A、2.24 L
• B、3.92 L
• C、3.36 L
• D、2.8 L

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：电解混合溶液时，阴极发生：Ag⁺+e^-=Ag，Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到Cu，则金属银已全部析出，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．

解答： 解：阴极发生Ag⁺+e^-=Ag，Cu²⁺+2e^-=Cu，析出9.6g即0.15molCu，转移电子是0.3mol，0.1mol银离子转移电子是0.1mol，所以共转移0.4mol电子，
阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，氯离子0.3mol完全析出时，生成n（Cl₂）=0.15mol，转移电子0.3mol，
则生成氧气转移电子0.1mol，生成氧气0.025mol，
所以阳极共生成（0.15+0.025）mol=0.175mol气体，气体体积=0.175mol×22.4L/mol=3.92L，
故选B．

点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．