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    13．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 依据乙醇常温下为液体、容易燃烧的性质解答．

    解答 解：A．该标志表示易燃液体，故A正确；
    B．该标志表示剧毒品，故B错误；
    C．该标志表示放射性物品，故C错误；
    D．该标志表示腐蚀品，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解乙醇的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氧的摩尔质量是32B．CO${\;}_{3}^{2-}$摩尔质量是60g/mol
    C．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol•L-1）为原料制取Cl2．
    试填空．
    （1）D装置中主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，F仪器的作用是：防止倒吸，发生装置B应选择以下三种装置中的①（选填序号）．

    （2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁稀溶液     ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液
    ④氯化钡溶液      ⑤酸性高锰酸钾溶液    ⑥品红溶液
    若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（选填一个序号）试剂的试管内，再加入③（选填一个序号）试剂，发生的现象是：溶液呈血红色；
    若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑥（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应中硫酸做氧化剂，锌做还原剂．
    （2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①下列维生素中，能防治夜盲症的是a，能预防佝偻病的是c，能防治坏血病的是b．（填字母）
    a．维生素A                 b．维生素C          c．维生素D
    ②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，同时释放出能量．
    （3）材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①下列属于复合材料的是c（填字母）．
    a．石灰石             b．普通玻璃           c．钢筋混凝土
    ②铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某烃分子中有两个双键，它的分子式可能是（　　）
    A．C4H6B．C7H8C．C5H10D．C10H22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：
    成分NaOHNa2CO3H2O
    质量分数90.4%3.8%5.8%
    取a g样品溶于100mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量3mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为（　　）
    A．11.7 gB．5.85 gC．2.34 gD．（2.34-a） g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．生物湿法冶金是一种很有前途的新工艺，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7FeSO4）的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）黄铜矿CuFeS2中Cu的化合价+2．
    （2）反应①的化学方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，生物湿法炼铜与高温炼铜相比，它的优点有不需要加热，耗能少，没有二氧化硫等尾气产生．（至少答出两点）
    （3）反应②中CuO的作用为调节混合溶液的pH，使Fe3+完全沉淀．
    （4）试剂a为稀硫酸，试剂b为铁粉．
    （5）欲从溶液中获得绿矾晶体，第⑥步实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
    （6）我国早在西汉时期，就有湿法炼铜的记述：“曾青得铁则化为铜”，发生该反应的步骤有③（填序号）．

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