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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
    C．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

    分析 A．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性；
    B．金属只能失去电子，而非金属可以得到或失去电子；
    C．氧化剂得到电子，还原剂失去电子；
    D．氧化剂得到电子，还原剂失去电子．

    解答 解：A．处于中间价的微粒具有氧化性和还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子具有氧化性、还原性，故A错误；
    B．金属只能失去电子，而非金属可以得到或失去电子，则金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中可作氧化剂或还原剂，故B错误；
    C．氧化剂得到电子，还原剂失去电子，故C错误；
    D．氧化剂得到电子，还原剂失去电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故D正确；
    故选D．．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
    （1）若常温下A为有色气体．
    ①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和足量F反应生成D与气体E的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
    ②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
    （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
    ①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
    （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B与D反应生成无毒气体的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．NO3-、Ag+、H+、Cl-B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
    C．Mg2+、Cl-、OH-、CH3COO-D．Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
    B．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    D．78 g Na2O2与足量的H2O反应，电子转移个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积（　　）
    A．25mLB．大于25mLC．小于25mLD．都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳香烃的是（　　）
    A．苯B．乙苯C．苯乙烯D．丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （1）该反应的还原剂是：NaH，该反应说明H2O具有一定的氧化性．
    （2）若用反应生成标准状况下的H2　2.24L，则反应转移电子0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下面都是中学阶段几种常见的物质：A、Cu    B、AgNO3溶液     C、H2SO4     D、NaOH   E、过氧化钠 F、CO2      G、Al2（SO4）3    H、蔗糖，完成下列各题：
    （1）E的化学式为Na2O2，O的化合价为-1，颜色是淡黄色．
    （2）属于非电解质的有F、H（填序号）．
    （3）写出G的电离方程式Al2（SO4）3═2Al3++SO42-．
    （4）按要求写出下列反应的离子方程式：
    ①A+B：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．属于基本反应类型中的置换反应．
    ②C+D：H++OH-═H2O．反应类型为复分解反应．
    （5）酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，请写出上述物质中的酸性氧化物与碱反应的离子方程式：CO2+OH-═CO32-+H2O．

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