Question

下列叙述正确的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-

C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-

D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-

Answer 1

B

解析试题分析：A、加入铝粉能产生H₂的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，酸性条件下Fe^2＋与NO₃^－发生氧化还原反应不能大量共存；若为强碱性，NH₄^＋、Fe^2＋不能大量共存，A不正确；
B、常温下由水电离出的H^＋与OH^－的浓度积为10^－20 mol²·L^－2的溶液，说明该溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶于可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S^2－、CO₃^2－不能大量共存；若为碱性，可以共存，B正确；
C、因还原性Fe^2＋＜I^－，因此Cl₂先氧化I^－，再氧化Fe^2＋，所以当氯气过量时反应的离子方程式应为2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2I₂＋6Cl^－，C不正确；
D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂时的生成物是碳酸钙沉淀和次氯酸，D不正确，答案选B。
考点：考查离子共存以及离子方程式的正误判断