练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热．（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填
    “大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
    （2）下列反应中，属于放热反应的是①②⑤，属于吸热反应的是③④
    ①物质燃烧  
    ②酸碱中和反应  
    ③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应  
    ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．

    分析 （1）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；
    （2）化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应．

    解答 解：（1）从图可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，而当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，故答案为：放热；大于；
    （2）①发光放热的剧烈的氧化还原反应是燃烧，故燃烧一定是放热的，故①是放热的；  
    ②酸碱中和反应一定是放热的，故②是放热反应；  
    ③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应，故③是吸热反应；  
    ④二氧化碳通过炽热的碳是碳做还原剂的氧化还原反应，是吸热反应，故④是吸热反应；
    ⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应属于铝热反应，是剧烈的放热反应，故⑤是放热反应．
    故属于放热反应的是：①②⑤；属于吸热反应的是：③④．

    点评 此题是对放热吸热反应的考查，解题的关键是熟记教材提到的几个反应就可以．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    X                    YZ
    ①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液               SiO2氢氟酸
    ③O2                       N2   H2
    ④FeCl3溶液              Cu浓硝酸
    A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
    （1）分解海水时，实现了从太阳能转化为化学能，二氧化钛作催化剂．生成的氢气，用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能．水分解时，断裂的化学键类型是共价键，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与氧同一主族，硒原子比氧原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，最高价氧化物的化学式为SeO3，气态氢化物的还原性较H2S强（填“强”或“弱”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．室温时，在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
    B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA
    D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量．步骤如下：
    （1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
    （2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
    （3）加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
    （4）重复上述操作2～3次
    试回答：
    （1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
    （2）NaOH标准溶液用碱式滴定管（填“碱式或酸式”）盛装
    （3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不再变化；
    （4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是A
    A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
    C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0
    C．△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
    D．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（一）有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O．则
    （1）当m=n时，该烃是环己烷；
    （2）当m=2n时，该烃是乙炔、苯；
    （3）当2m=n时，该烃是甲烷；
    （4）当4m=7n时，该烃是甲苯．
    （二）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 
    ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热  ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．
    其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；属于聚合反应的是⑤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下下列关系的表述中，正确的是（　　）
    A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
    C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.6KJ的热量．
    （1）写出肼和过氧化氢的结构式：；．
    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
    （3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，则0.5mol 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
    （5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案