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    16．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
    A．电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
    B．负极的电极反应为：H2O2+2H++2e-═2H2O
    C．工作时，正极周围海水的pH减小
    D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

    分析 镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．

    解答 解：A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故A正确；
    B、镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，故B错误；
    C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C错误；
    D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的H+向正极移动，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．
    （1）两溶液中，由水电离出得c（OH-）分别是
    ①NaOH中1×10-11mol/L，
    ②Na2CO3中1×10-3mol/L，
    ③在1L水中加入上述NaOH会使水的电离程度减小．
    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是NaOH，（填化学式）溶液．
    （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变
    色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，你认为该溶液pH的范围一定介于7-13之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000，若升高温度时，K值变小，则该反应的△H＜0 （填写“＞”、“＜”、“=”）；
    （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是CD
    A．加入催化剂 B．升高温度      C．降低温度D．缩小容器体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T/℃NO初始浓度
    （ mol•L-1）    		CO初始浓度
    （ mol•L-1）    		催化剂的比表面积
    （ m2•g-1）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
    B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L-1
    C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
    D．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2   
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2      
    ④向石灰水中通入过量CO2
    ⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸．
    A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：
    （1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol/L．
    （2）生成的气体中NO的物质的量为（0.045a-0.35）mol，NO2的物质的量为（0.15-0.015a）mol（用含a的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法中正确的是C．
    A．电负性：As＜Ga                B．第一电离能：As＜Ga
    C．砷和镓都属于p区元素         D．砷和镓在不同周期
    （2）砷化镓（GaAs）是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃进行制备得到，其中（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为sp2．
    （3）Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （4）AsH3的沸点比NH3低，其原因是NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向X的溶液中加入Y试剂，产生沉淀的量变化关系符合下图所示的情形的是（　　）
    A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
    B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
    C．向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
    D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出有关物质的化学式：ANaOHB、Na   C、Na2CO3    ENaCl
    （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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