Question

【题目】[物质结构与性质]
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ．
（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ．
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3d104s1
（2）N＞O＞C
（3）sp3、sp2
（4）8mol
（5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）
（6）Cu2O
【解析】解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，
所以答案是：3d104s1；
（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；

所以答案是：N＞O＞C；
（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；

所以答案是：sp3、sp2；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，

所以答案是：8mol；
（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN﹣、N3﹣等），

所以答案是：N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；
（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8× =2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O，

所以答案是：Cu2O．