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    (1) Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第          周期，第        族
    (2) 步骤①加铁粉的目的是                                           
    步骤②冷却的目的是                                              
    (3) 上述过程中，可以利用的副产物是                                     
    (4) 写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化学方程式                       
    (5) 反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  , 在Ar气体中进行的目的是              

    本题以工业生产流程为背景材料的信息题，考查了化学基本理论和基础知识，题型比较新颖，属中等难度。铁粉的作用由步骤①的前后以及最后所得产物中的FeSO4·7H2O分析，不难得出是为了除去混合溶液中的Fe3+；步骤②冷却的目的由操作过滤和得到的物质是FeSO4·7H2O可得，是为降低FeSO4·7H2O的溶解度。上述过程中，可以利用的副产物也可从反应产物入手分析为FeSO4·7H2O、CO、MgCl2。Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止Mg和空气中物质反应。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。
    （1）元素在周期表中位置是       ，其原子结构示意图       ；
    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为       ；
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
       P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe；
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是       （用离子方程式表达）；
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关锂的叙述正确的是
    A．锂在空气中燃烧生成过氧化锂
    B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，蒸发、灼烧氯化锂溶液得到LiCl固体，电解该LiCl得到锂和氯气
    C．实验室锂保存在煤油中，防止锂与水、氧气反应
    D．“空中焰火”中既有物理变化又有化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对玻璃钢的叙述正确的是
    A．玻璃钢是由普通玻璃加强热然后骤冷而得到的，所以其成分与普通玻璃相同
    B．玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料
    C．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维
    D．玻璃的强度和机械加工性能比合金钢稍差，但耐腐蚀性和绝缘性比合金钢好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列不发生反应的一组物质是
    ① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸
    A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用含lmol HCl的盐酸酸化含lmol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol／L的Ba(OH)2
    溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。
    （1）M的元素符号是_______________，核外电子数有_______________个。
    （2）M的最重要的两种矿物的化学式是_______________和_______________。
    （3）M的最重要的一种“矾”的名称是_______________，化学式是________________。
    （4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    ⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：

    上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ▲ ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ▲ 。
    ⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
    氢氧化物
    		Fe(OH)2
    		TiO(OH)2
    		Mg(OH)2
    Ksp
    		8.0×10－16
    		1.0×10－29
    		1.8×10－11
    常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 ▲ 时，Mg(OH)2开始沉淀。
    若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量   
    白色沉淀，写出该反应的离子方程式： ▲ 。
    ⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用
    BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色
    固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量
    －温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的
    样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式
    为 ▲ （填序号）。
    a．BaTi2O5     b．BaC2O4·2H2O     c．BaTi(C2O4)3     d．BaTiO (C2O4)2·4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    可以与SiO2反应的物质有（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．盐酸
    C．稀硝酸D．氢氟酸

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