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    4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
    A．被还原的物质是氧化剂
    B．还原剂被还原、氧化剂被氧化
    C．得电子、化合价升高的物质是氧化剂
    D．氧化剂反应后得到氧化产物

    分析 A．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应；
    B．还原剂被氧化、氧化剂被还原；
    C．得电子、化合价降低的物质为氧化剂；
    D．氧化剂在反应中被还原，得到的产物为还原产物．

    解答 解：A．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A正确；
    B．还原剂在反应中失去电子被氧化，氧化剂在反应中得到电子被还原，故B错误；
    C．得到电子、化合价降低的物质为氧化剂，失去电子化合价升高的为还原剂，故C错误；
    D．氧化剂对应的产物为还原反应，还原剂对应的产物式是氧化产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意掌握氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠投入到水中    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热    NH4++OH-═NH3•H2O
    C．氯化铝溶液中滴入过量氨水   Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铁片插入氯化铁溶液中    Fe+Fe3+═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请用单线桥法或双线桥法表明下列化学方程式电子转移的方向和数目．
    （1）6NO2+8NH3═7N2+12H2O；
    （2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
    （3）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；
    （4）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
    （5）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的焰色反应是紫色的是（　　）
    A．钾及其化合物B．铜及其化合物C．锂及其化合物D．钠及其化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
    B．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．中性溶液中：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×10-10
    HClO3×10-8
    NH3•H2O1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41×10-10
    BaCO32.6×10-9
    CaSO47×10-5
    CaCO35×10-9
    请回答下面问题：
    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
    A．升高温度      B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体      D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
    （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
    （1）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L；
    （2）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-物质的量浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L；
    （3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有0.6mol e-发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1
    B．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1
    C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1
    D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
    A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
    B．OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子
    C．CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子
    D．1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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