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    【题目】核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是（??? ）

    A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

    B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

    C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

    D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

    【答案】D

    【解析】

    A. 电解水是通电条件下水分解生成氢气和氧气，电能转化为化学能，故A正确；

    B. 绿色植物进行光合作用时，吸收二氧化碳反应生成氧气，太阳能转化为化学能，故B正确；

    C. 煤燃烧过程中放出热量，化学能主要转化为热能，故C正确；

    D. 白炽灯工作时通电发光放热，电能转化为光能、热能等，故D不正确；

    故答案选D。

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    【题目】写出下列反应离子方程式

    （1）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：______________________________________。

    （2）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A.溶液是电中性的，胶体是带电的

    B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

    （2）在配置含有FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，其原因是___________________。

    （3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是______，对应的化学方程式为_________。

    （4）工业上常用FeCl3溶液做铜电路板的刻蚀液，反应的离子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________

    A．有铜剩余，溶液中阳离子仅含Fe2+?????????? B．无固体剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+????

    C．有铜剩余，溶液中阳离子含Fe3+和Cu2+?????? D．只有铁剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+

    （5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+： _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是(　　 )

    ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al

    A. ①③④⑥??? B. ①③④⑤⑥??? C. ①③④??? D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据共价键的形成回答下列问题：

    (1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________。

    (2)共价键的形成条件是_______________________________________________________。

    (3)共价键的实质是_____________________________________________________________。

    (4)根据共用电子对是否偏移，共价键可分为________键和________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。

    (1)下列叙述正确的是____________(填字母)。

    A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂

    B．因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯

    C．溶液中H＋的浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好

    D．含氯消毒剂应密封保存

    (2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该漂白粉中可能存在的其他物质。

    [提出合理假设]

    假设1：该漂白粉未变质，只含有__________；

    假设2：该漂白粉全部变质，只含有__________；

    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

    [设计实验方案]

    限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)。

    实验步骤

    ?

    预期现象和结论

    ①

    取少量上述漂白粉与试管中，_________________________。

    _________________________。

    ②

    _________________________。

    _________________________。

    ?

    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答：

    (1)该混合气体由哪两种烃组成？____

    (2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。

    实验序号

    金属质量/g

    金属

    状态

    c(H2SO4)/ mol·L－1

    V(H2SO4)/ mL

    溶液温度/℃

    金属消失所需时间/s

    反应前

    反应后

    ①

    0.10

    丝

    0.5

    50

    20

    34

    500

    ②

    0.10

    粉末

    0.5

    50

    20

    35

    50

    ③

    0.10

    丝

    0.7

    50

    20

    36

    250

    ④

    0.10

    丝

    0.8

    50

    20

    35

    200

    ⑤

    0.10

    粉末

    0.8

    50

    20

    36

    25

    ⑥

    0.10

    丝

    1.0

    50

    20

    35

    125

    ⑦

    0.10

    丝

    1.0

    50

    35

    50

    50

    ⑧

    0.10

    丝

    1.1

    50

    20

    34

    100

    ⑨

    0.10

    丝

    1.1

    50

    30

    44

    40

    ?

    请回答下列问题：

    (1)反应速率最大的是实验__________(填实验序号，下同)，反应速率最小的是_______。

    (2)实验③和实验④是探究________对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究_____对化学反应速率的影响。

    (3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是_______，实验②反应后温度较高的原因是________。

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