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    用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是(　　)

    A．② ③ ⑤ ⑥ ⑦            B．③  ④ ⑤ ⑥ ⑦  C．① ② ③ ⑤ ⑦ ⑥       D．① ③ ⑤ ⑥ ⑦  

     

    【答案】

    D

    【解析】由于没有180ml的容量瓶，所以应该配制200ml稀硫酸，则硫酸的物质的量是0.2mol，所以需要浓硫酸的体积是，因此需要5ml量筒，而不需要托盘天平。所以正确的答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

              

                 I                         II                 III

    ①            ；②            ；   ③               ；④              ；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

    （3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号） 进行           和          操作 ，再用装置     （填装置序号）进行          操作。

    （4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。

    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

    ②所取浓硫酸的体积为____________mL。

    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是              

    A取浓硫酸时俯视

    B将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

     C在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

    D定容时俯视

    E  颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高一9月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （20分）欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
    (1)选用的主要仪器有：
    ①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。
    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为____________________________。
    (3)简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为____________mL。
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)
    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
    ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈师大附中高一10月份月考化学试卷 题型：实验题

    （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ③

     
             

                  I                          II                  III
    ①            ；②           ；  ③               ；④              ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有             。（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置     （填装置序号）进行          和         操作，再用装置     （填装置序号）进行          操作。
    （4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。
    ②所取浓硫酸的体积为____________mL。
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是             
    A 取浓硫酸时俯视
    B 将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
     C 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D 定容时俯视
    E  颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省昆明市高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

    (1)选用的主要仪器有：

    ①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器

    E．稀释浓H2SO4

    F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为____________mL。

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

    ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

     

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