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    18．下列各选项中不属于官能团的是（　　）
    A．OH-B．-NO2C．-COOHD．-Cl

    分析 常见的官能团有羟基、羧基、酯基、-X、硝基等，注意烃基、苯环不属于官能团，以此来解答．

    解答 解：羟基-OH、硝基-NO2、氯原子-Cl官能团，羧基-COOH均属于官能团，但是离子OH-不属于，故选A．

    点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见有机物中的官能团为解答的关键，注意烃基、苯环不属于官能团为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（　　）
    选项物质（杂质）试剂
    A食盐（细沙）NaOH溶液
    BCO（NH3）浓H2SO4
    CCO2（SO2）Na2CO3溶液
    DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
    （2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25，00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案（图2）是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下；
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g．L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为4.4～7.5．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为69g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+；．
    II．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
    FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为14．（忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备
    流程图如图：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
    ②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
    （1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②装置A中g管的作用平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
    （2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填“合理”则此空不答）．
    （3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液溶质的质景分数为0.5%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

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