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    14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

    分析 A．稀硫酸和银不反应；
    B．氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水；
    C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
    D．澄清石灰水写离子．

    解答 解：A．稀硫酸和银不反应，故A错误；
    B．氧化铁与稀盐酸混合，氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
    C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，题目难度不大，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，要掌握哪些物质写化学式、哪些物质写离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中（1）氧化产物是Cl2；
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
    （4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是0.01NA；
    （5）将此反应改写成离子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列现象体现了硫酸的哪些性质？，将编号填在横线上．
    A、酸性   B、吸水性  C、脱水性   D、强氧化性  E、难挥发性
    （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑C
    （2）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气A
    （3）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2AD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有以下物质：①NaCl固体  ②液态SO3  ③液态的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3．请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是④⑧
    （2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧
    （3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
    （2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
    （3）到达平衡时B的转化率为：25%；
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热反应；
    （5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
    a．充入氦气   　      b．降低温度    c．使用催化剂     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：
    （一）乙酸正丁酯的制备
    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图1所示安装 带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
    （二）产品的精制
    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124℃～126℃的馏分，得11.6g产品．
    （1）写出该制备反应的化学方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
    （2）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
    （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
    （4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中．
    （5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
    C．萃取振荡操作应如图2所示
    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）通过计算，乙酸正丁酯的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（　　）
    A．酸碱指示剂B．pH计C．红色石蕊试纸D．广泛pH试纸

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