【题目】快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：
（1）BF3+NH3=NH3·BF3的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是__，其提供的电子所在的轨道是__。
（2）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是__，理由是__。
（3）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__。若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为___g·cm-3(列出计算式即可)。
（4）氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中，则每一个空隙由__个Cl-构成，空隙的空间形状为___。
（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，且氯化钠晶胞参数a=564pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r(Cl-)=185pm，
=1.4，
=1.7。
①x=__，y=__；（保留一位小数）
②迁移可能性更大的途径是__。
【答案】N sp3杂化轨道 Li+ Li+的最外层电子排布为1s2，B+最外层电子排布为2s2，1s轨道上的电子的能量低于2s轨道上电子 棱上 
6 正八面体 24.8pm 38.7pm 途径2
【解析】
（1）NH3·BF3中配位键为H3N→BF3，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，NH3中N原子的杂化方式为sp3杂化，所以提供电子的原子为N， 提供的电子所在的轨道是sp3杂化轨道；
（2）基态Li+、B+的核外电子排布式分别为1s2、1s22s2，均为全充满状态，但1s轨道上的电子的能量低于2s轨道上的电子，所以失去一个电子时，需吸收更多能量的是Li+；
（3）Li3SBF4中Li的数目为3，由图1可知，顶点粒子的均摊为
，棱上的均摊为
，体内有1个在中心，四个不在中心，所以Li的位置在棱上；根据均摊法计算，每个晶胞只含有1个Li3SBF4，Li3SBF4的相对分子质量为140，晶胞密度为：
g/cm3；
（4）A1密堆方式是面心立方最密堆积， NaCl晶体中每个Na+周围有6个Cl-，所以每一个空隙由6个Cl-构成；6个Cl-在空间构成正八面体；
（5）由于图2为NaCl晶体的八分之一晶体，所以图2的小正方体棱长=
，则两个Cl之间的距离=
。
①由图可知x=两个氯原子之间的距离-2r（Cl-）=-2×185pm≈24.8pm；由图可知正三角形的高cos30°×两个氯原子之间的距离=
，由正三角形的性质可知，氯离子到小球中心的距离=
×正三角形的高=×，由图可知，y=氯离子到小球中心的距离- r(Cl-)=×-185pm≈38.7pm；
②由于挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道y的值大于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x值，所以Na+如果能挤过，那么挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移可能性更大的途径是途径2。
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。
（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。
（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)
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【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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【题目】在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝_______。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_________
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【题目】某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.属于芳香烃B.分子式为C18H16O2
C.苯环上的二氯取代物有6种D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应
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【题目】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：
2NO(g)
N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)
N2O2(g)
2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)
N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；
②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列说法正确的是__（填序号）。
a.反应速率主要取决于V2O5的质量
b.VO2是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1
d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。
①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。
②由平衡状态a到b，改变的条件是__。
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【题目】将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A.阴极的电极反应式为
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
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【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A.用氯化铵和氢氧化钙制氨气
B.用铜片和稀硝酸制NO
C.用锌粒和稀硫酸制氢气
D.用双氧水和二氧化锰制氧气
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【题目】将
gNa和
gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为
下列说法正确的是
A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为
B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等
C.所得溶液中
和
的物质的量之比为2：1
D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1
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