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实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气.反应的化学方程式如下:NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
 NaCl+N2↑+2H2O,则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是(  )
A、H2
B、O2
C、Cl2
D、CO2
考点:常见气体制备原理及装置选择
专题:化学实验基本操作
分析:常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气,使用的是有液体参与的加热反应装置.
解答: 解:实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气,说明制取氮气的装置是有液体参与的加热反应装置,
A、氢气制取时不需要加热,故A不选;
B、氧气制取方式是固固加热或者固液不加热,故B不选;
C、氯气制取方式为固液加热装置,也可以制取氮气,故C选;
D、二氧化碳制取方式是固液不加热,故D不选.
故选C.
点评:本题考查了常见气体制备原理及装置的选择问题,注意装置的选择根据制取气体的反应条件及反应物状态确定.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

2006年4月22日是第37个“世界地球日”,宣传主题是“善待地球--珍惜资源、持续发展”.下列活动或行为不符合这一主题的是(  )
A、发展循环经济,构建资源节约型社会及清洁生产技术
B、采用绿色化学生产工艺,提高原子利用率,建立环境友好型化工体系
C、大量砍伐森林,以满足人们对木材的需求
D、大力开发可再生资源,推广用乙醇汽油代替传统的燃油

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科目:高中化学 来源: 题型:

t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为
 
;平衡时SO2转化率为
 

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)
 

A.容器内压强不再发生变化                    
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化            
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F.混合气体密度不再变化
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是
 

A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂
D.降低温度                
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%.SO2的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1体积SO2和3体积空气混合后,在450℃以上通过V2O5催化剂,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1,则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几?

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应适用于实验室制备氧气的是(  )
①高锰酸钾热分解:2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑;②硝酸铵热分解  2NH4NO3
  △  
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O;③过氧化钠与水反应  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;④二氧化氮热分解  2NO2
  △  
.
 
2NO+O2
A、①B、①和②
C、①和③D、①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

①酸雨是指pH
 
5.6(填<、>、=)的降水,主要是人为排放的
 
 
等酸性气体转化而成的.汽车排放的尾气中含有CO和NO等污染性气体,通过Pd做催化剂可以将两种有害气体转化成无污染性气体,其反应方程式
 

②“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物.
主    食米  饭
副    食红烧鱼
饮    品豆  浆
你的补充
上表制定的食谱中,主食含有的营养素主要是
 
(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”,下同),副食含有的营养素主要是
 
,其所含元素种类有
 
(写四种主要元素);豆浆所属的分散系为
 
(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”).考虑营养成分的均衡搭配,应增加的配菜是
 

③(1)钢铁是常用的建筑材料钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生
 
腐蚀,其负极电极反应为
 

(2)铝可用于制造交通工具,铝制品不易生锈的原因是
 
;橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过
 
措施可增大强度和弹性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是(  )
A、反应①的逆反应是放热反应
B、达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11:10
C、达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
5
11
D、在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化硫是常用的化工原料,工业上常用它来制取硫酸.反应之一是:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol,回答下面的问题:
(1)反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行,若开始时放入1molO2和2molSO2,到达平衡时生成1.2molSO3,则平衡时SO2的转化率为
 
;若再向容器中放入2molO2和4molSO2,到达平衡后生成的SO3物质的量为
 
mol.
(2)恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向
 
移动,恒温恒压下通入氩气平衡
 
移动.(填“正反应”、“逆反应”或“不”)
(3)某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应,上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①反应处于平衡状态的时间段是
 
 

②该温度下此反应的平衡常数是
 

③反应进行至20min时,曲线发生变化的原因可能是:
 
 (用文字表达).
(4)某温度下该反应的平衡常数K=532.4,若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下:
c(SO2)=0.06mol/L;c(O2)=0.40mol/L; c(SO3)=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯,如生成相同质量的水,则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是(  )
A、1:1:1
B、1:2:1
C、2:1:1
D、2:1:2

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