Question

分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:

金属片	电子流动方向	电压表读数
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30

已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断:

（1）_________金属可能是最强的还原剂。

（2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。

Answer 1

(1)C  (2)B  (3)B

2Cu+4OH^--4e^-====2Cu(OH)₂

O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

解析:

（1）两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由C→Cu，故C的还原性最强。

（2）B中电流方向应Cu←B，构成原电池后，Cu作负极，故B不会与CuSO₄发生置换反应。

（3）如改用NaOH作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀，溶液中应有Cu²⁺生成，Cu作负极，为B。

负极:2Cu+4OH^--4e^-====2Cu(OH)₂

正极:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。