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在100ml 0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(已知 AgCl的Ksp=1.8×10-10)  (    )

    A.有AgCl沉淀析出            B.无AgCl沉淀析出 

C.有沉淀析出,但不是AgCl          D.无法确定是否有沉淀析出

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?凯里市模拟)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题:
(1)
物质鉴定实验 推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性 A、B中含有的阴离子为
CO32-、OH-
CO32-、OH-
,C、D、E中含有的阳离子为
H+、Al3+、Ag+
H+、Al3+、Ag+
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A与C反应只有气体产生 A为
Na2CO3
Na2CO3
,C含有的阳离子为
H+
H+
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀 D为
AgNO3
AgNO3
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式:
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4

(3)在100mL 0.1mol/L的E溶液中,逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为
0.01mol
0.01mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积
(mL)
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定达到终点的现象是
加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色
加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色
.此时锥形瓶内溶液的pH为
8.2~10
8.2~10

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
0.1136mol/L
0.1136mol/L
(保留四位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响?(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)
A.滴定终点读数时俯视读数
偏低
偏低

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
偏低
偏低

C.锥形瓶水洗后未干燥
无影响
无影响

D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
偏高
偏高

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
偏高
偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后,沉淀减少到4.66g,且有气体产生.求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.
c(Na2SO4)=0.2mol/L,c(Na2CO3)=0.5mol/L
c(Na2SO4)=0.2mol/L,c(Na2CO3)=0.5mol/L

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