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    16．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（　　）
    ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al   ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
    A．除⑥外B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外

    分析 既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有：铝；两性物质；弱酸的酸式盐，弱酸对应铵盐，据此解答．

    解答 解：①Al2O3 是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
    ②Al（OH）3 是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
    ③Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
    ④NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
    ⑤NaHS 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
    ⑥CaCO3  与氢氧化钠不反应，故不选；
    ⑦NaHSO4 与盐酸不反应，故不选；
    ⑧（NH4）2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HS-HS-SS-C
    键能/kJ•mol-1abcdef
    则反应C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）的焓变为△H=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子不存在非极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
    （1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
    （2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时，通常是把FeCl3固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
    （4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
      X
     Y 
    Z  
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+、N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C22-数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配如图1离子．

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）SO2晶体的熔点比CuCl晶体低（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为V形．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键       b．极性键    c．离子键       d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质肯定为纯净物的是（　　）
    A．汽油B．C2H6OC．聚乙烯D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离
    B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

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