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    试一试：已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)        ΔH=-27.6 kJ·mol-1

    3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)      ΔH=-58.6 kJ·mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)        ΔH=+38.1 kJ·mol-1

    不用查表，计算下列反应的ΔH：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

    解析：将上列方程式重新排列和乘上有关计量数：

    (1)3Fe2O3(s)+9CO(g)6Fe(s)+9CO2(g)   ΔH=3×(-27.6) kJ·mol-1=-82.8 kJ·mol-1

    (2)2Fe3O4(s)+CO2(g)3Fe2O3(s)+CO(g)    ΔH=+58.6 kJ·mol-1

    (3)6FeO(s)+2CO2(g)2Fe3O4(s)+2CO(g)    ΔH=2×(-38.1) kJ·mol-1=-76.2 kJ·mol-1

    将(1)(2)(3)式相加得：6FeO+6CO6Fe+6CO2

    则反应：FeO+COFe+CO2的ΔH为：

    ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)/6=［(-82.8 kJ·mol-1)+58.6 kJ·mol-1+(-76.2 kJ·mol-1)］/6=-16.73 kJ·mol-1


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子外围电子排布图为
    ；
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是
    A
    A

    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
    BC
    BC
    （请用相应的编号填写）

    （4）如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
    BC
    BC
    ；

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
    20
    20
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．
    （1）直接热分解法制氢
    序号 分解水的过程 平衡常数 T=2500K T=3000K
    A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
    B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
    C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
    D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
    ①属于吸热反应的是：
     
      （选填：A、B、C、D）
    ②某温度下，H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），平衡常数K=
     
      （用含K1、K2、K3、K4表达）
    （2）热化学循环制氢
    已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-73kJ/mol
    3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
    CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
    Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
    则H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），△H=
     
    KJ/mol
    （3）光电化学分解制氢，其原理如图1．
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    钛酸锶光电极的电极反应为4OH一+4hv-O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
     
    ．
    （4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2所示．下列有关图象的解读正确的是
     
    ．
    A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
    B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2适宜温度约900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    （5）LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列说法正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
    II．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
     
    ．
    （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
     
    ，中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3
    +4
    Xe
    →Xe+2
    +6
    Xe
    ．XeF6则发生非氧化还原反应完全水解（已知：
    +6
    Xe
    在水中主要以XeO3分子形式存在）．试回答下列问题：
    （1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是
     
    ．
    （2）完成下列反应的化学方程式：
    ①XeF2与H2O：
     
    ．
    ②XeF4与H2O：
     
    ．
    （3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
    ①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为
     
    ，相应的离子方程式为
     
    ，
    ②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
    c(H+)×c(F-)
    c(HF)
    =3.5×10-4    ），溶液的c（H+）为
     
    ，c（F-）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：惠安惠南中学2007届高三第一学期期末考试化学试卷－新人教 题型：022

    2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫·肖万、美国的罗伯特·格拉布和理查德·施罗克．三位科学家获奖原因就是对有机化学烯烃复分解反应的研究作出贡献：他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质．三人对于有机化学烯烃复分解反应的研究是通往“绿色化学”的重要一步．烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：

    已知同温同压时，C相对于氢气的密度为14，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：

    (1)

    已知C的燃烧热为Q kJ/mol，写出C完全燃烧的热化学方程式：________．

    (2)

    反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是________．

    (3)

    写出下列化合物的结构简式：A．________，I．________．

    (4)

    写出反应②的化学方程式：________．

    (5)

    F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，

    写出其它同分异构体(一个碳原子上不能连接两个羟基)的结构简式：________．

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