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    【题目】室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是

    A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

    B. pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)

    C. 两份溶液的Kw均大于1.0×10-14

    D. 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

    【答案】D

    【解析】A. 氯化铵水解溶液显酸性，pH降低，氢氧化钠溶于水显碱性，pH升高，则Y代表NaOH，X代表NH4Cl，A错误；B. 稀释促进水解，则pH变化相同时，n(NH4Cl)＞n(NaOH)，B错误；C. 水的离子积常数只与温度有关系，室温下两份溶液的Kw均等于1.0×10-14，C错误；D. 若两杯溶液混合后呈中性，则氯化铵过量，所以加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等，D正确，答案选D。

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    请回答下列问题：

    （1）请写出下列物质的化学式：A________；F________；

    （2）按要求写出下列离子方程式或化学方程式

    A + B :_________________________________________________；

    F → E：_____________________________________________________；

    D → G：_____________________________________________（离子方程式）；

    （3）检验G中所含阳离子的方法是___________________________________________；

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