[题目]已知非金属性:S＜Cl.由此得出的性质错误的是A.酸性:H2SO4＜HClO4B.得电子能力:S＜Cl2C.热稳定性:H2S＜HClD.原子半径:S＜Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知非金属性：S＜Cl，由此得出的性质错误的是

A.酸性：H2SO4＜HClO4B.得电子能力：S＜Cl2

C.热稳定性：H2S＜HClD.原子半径：S＜Cl

【答案】D

【解析】

A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＜HClO4，A正确；

B. 非金属性越强，其单质越容易得到电子，则得电子能力：S＜Cl2，B正确；

C. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则热稳定性：H2S＜HCl，C正确；

D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：S＞Cl，D错误；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常数分别为k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

（1）则反应Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表达式_____________

（2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，则CO的转化率为80%

（3）850 ℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2 、H 2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：

v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)该时间段内反应速率v(H2)＝ __________

物质	H 2	CO 2	CH 3 OH	H 2 O
浓度(mol/L)	0.2	0.2	0.4	0.4

（4）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线I代表哪种投入方式____（用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物丙由如下反应制得：

C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）