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    实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。

    把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ；   用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。

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    科目：高中化学 来源：高考总复习全解　化学　一轮复习·必修课程　(人教实验版) 人教实验版 题型：022

    (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把________逐滴加在________中，继续煮沸，待溶液呈________色时停止加热，其反应的离子方程式为________．

    (2)用________(方法)可证明胶体已经制成，用________方法精制胶体．

    (3)如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已完全分离？

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。

    （1）无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：

    ①写出步骤①的化学方程式：______________________。

    ②已知以下几种物质的沸点：

    物质

    SiHCl3

    SiCl4

    HCl

    沸点

    33.0 ℃

    57.6 ℃

    －84.7 ℃

    在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是________。

    （2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。

    ①下列物质中不属于合金的是(　　)。

    A．钢铁       B．青铜       C．硬铝        D．水银

    ②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：___________________________________________________。

    （3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是________，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________，

    用________方法消除胶体中的浑浊，根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是____________________。

    （4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________；②该材料的化学式为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08福州八中质检)（Ⅰ）（8分）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱和溶液1ml～2ml，待溶液呈红褐色后停止加热。

       （1）制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式是                             ，

    用        （方法）可将Fe(OH)3胶体精制。

       （2）将制取的Fe(OH)3胶体倒入U型管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是                                                          。

       （3）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是           

    A．分散质粒子的直径都在1nm～100nm之间       B．能透过半透膜

    C．加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成             D．能透过滤纸

    E．发生丁达尔效应                             F．呈红褐色

    （Ⅱ）（8分）恒温时，将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

    3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min时反应处于平衡状态，此时容器内剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

    （1）x =                                   

    （2）从反应开始到平衡状态，A的平均反应速率为              

    （3）A的转化率与B的转化率的比为                  

    （4）保持温度和容积不变，起始时充入a molA、b molB、c molC，欲使其反应达平衡时C的物质的量分数与上述平衡相同，则a、b、c应满足的关系为：         

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：单选题

    下列装置或操作不能达到实验目的的是
    [     ]
    A.利用排空气法收集CO2  
    B.实验室制取NH3
    C.实验室制取Fe(OH)2 
    D.实验室制乙酸乙酯 

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