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    【题目】下列指定物质的所占有体积约为最大的是（ ）
    A.标准状况下56 g 铁原子
    B.标准状况下1mol C2H5OH
    C.标准状况下6.02×1023 个NH3
    D.通常状况下1molHCl

    【答案】D
    【解析】解：在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体，温度越高，气体的体积越大，标准状况是0°C1atm，所以20℃、101kPa时1molHCl的体积最大；故选D．
    【考点精析】通过灵活运用气体的摩尔体积的概念，掌握单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积．用Vm表示，Vm=V÷n．常用单位L·molˉ1即可以解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）

    A. 原子半径Z＞Y＞X

    B. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

    C. 己为由极性键构成的非极性分子

    D. 戊为一元弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中不会发生化学变化的是

    A. 焰色反应 B. 煤的液化 C. 亚硫酸钠敞口放置 D. 铁制容器贮存浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

    CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

    写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

    （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

    a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    b．H2的体积分数不再改变

    c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ① 该电池的负极反应：___________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各题．

    (1)常温下，浓度均为 0.1molL﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    (2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

    溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

    溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

    (3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

    (4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。

    (5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    货色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    6.3×10-50

    2.0×10-12

    ①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时=_____________。

    ③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_______。

    A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

    (2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)。

    ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”) Al(OH)3，并请写出计算过程。

    ③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

    （1）Co2+基态核外电子排布式为________。

    （2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

    （3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

    （4）ClO4-的空间构型为__________。

    （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应是加成反应

    B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

    C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

    D. 若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验室，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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