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    金属钛（ 22Ti ）被称为未来钢铁．钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）
    A、上述钛原子中，中子数不可能为22B、钛元素在周期表中处于第四周期C、钛的各种同位素在周期表中处于不同的位置D、钛的各种同位素化学性质几乎相同
    分析：根据原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数，22Ti的质子数为22，根据核外电子排布规律可知其核外电子排布为：[Ar]3d24s2，处于第四周期ⅣB族，同位素在周期表中处于相同的位置，同位素化学性质几乎相同．
    解答：解：A．46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为24、25、26、27、28，故A正确；
    B．22Ti的质子数为22，根据核外电子排布规律可知其核外电子排布为：[Ar]3d24s2，处于第四周期第ⅣB族，故B正确；
    C．钛的各种同位素在周期表中处于相同的位置，故C错误；
    D．钛的各种同位素化学性质几乎相同，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查原子中粒子的数目关系、核外电子排布规律、结构与位置的关系等，难度中等，注意各种同位素在周期表中处于相同的位置．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）（1）Ⅰ短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族

    Ⅱ图B折线c可以表达出第
    ⅣA
    ⅣA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    （2）COCl2 俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
    C
    C
    （填序号）：
    A 2个α键         B 2个π键        C 1个α键、1个π键
    （3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式
    3d24S2
    3d24S2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d44s2
    1s22s22p63s23p63d44s2
    ；
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为
    6
    6
    ．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
    c
    c
    （填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为
    +2
    +2
     价．
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）．
    （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式）试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高一下学期期中考试化学试题 题型：选择题

    金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是

    A．原子核外M层都有12个电子     B．钛元素不是主族元素

    C．钛元素的相对原子质量必为49    D．48Ti和50Ti为同一核素

     

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