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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3B．白色污染是指白色的废弃物的污染
    C．有机食品是指含有有机物的食品D．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

    分析 A．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在；
    B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；
    C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；
    D．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品．

    解答 解：A．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，为最稳定存在状态，故A正确；
    B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；
    C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；
    D．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见环境污染问题、绿色食品等，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
    B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
    C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为NA
    D．标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是（　　）
    A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用了增强消毒效果
    B．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
    C．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性
    D．《淮南完毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（　　）
    A．热稳定性：CH4＞SiH4
    B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    C．碳酸酸性比硅酸酸性强
    D．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．含碳元素的化合物一定属有机物
    B．苯的同系物一定属于芳香烃
    C．在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
    D．石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在密闭容器中进行如下反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）．平衡时测得Z的浓度是 1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．a+b＞cB．平衡常数减小C．Y的转化率增大D．X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．请回答：
    I．在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为NH4++2O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
    Ⅱ．氨气是重要的化工原料．已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为4.5．
    Ⅲ．汽车在行驶过程中有如下反应发生：
    ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
    ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    （1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-282.9 kJ•mol-1．
    （2）反应ⅱ在较低（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行．
    （3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N2）=0.016mol•L-1•min-1．
    ①T温度时，该反应的平衡常数K=800．
    ②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为4：5．
    （4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i．O2的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图1所示；正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图2所示．
    ①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由为一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡．
    ②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为33.3%（保留三位有效数字）；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度（T）的关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
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    D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）
    A．盐酸、空气、硝酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
    C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

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