Question

在常温常压下，将a L SO₂和b L H₂S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：反应后气体的体积是反应前的四分之一，说明反应完毕后气体有剩余，剩余的气体可能是二氧化硫，也可能是硫化氢，据此结合方程式计算．

解答： 解：反应后气体的体积是反应前的

1

4

，说明反应完毕后气体有剩余，
若剩余的气体是二氧化硫，则：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O
2         1
bL       0.5bL
故剩余二氧化硫为（a-0.5b）L，由题意可知：

(a-0.5b)L

(a+b)L

=

1

4

，整理得a：b=1：1，
若硫化氢有剩余，则：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O
2         1
2aL       aL
剩余硫化氢为（a-2b）L，由题意可知：

(a-2b)L

(a+b)L

=

1

4

，整理得a：b=3：1，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，由于不能确定剩余气体成分，需要讨论计算，注意根据方程式计算，难度不大．