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    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
    A．装置①中，d为阳极、c为阴极
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    A

    试题分析：A、根据图片知，电源的正极是a，负极是b，所以电解池的阳极是c，阴极是d，A错误．B、H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体和氧气不反应，可以采用排空气法进行收集；H2、NH3的密度小于空气密度，可以采用向下排空气法进行收集，即导气管“短进长出”，CO2、Cl2、HCl、NO2的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法进行收集，即导气管“长进短出”，B正确．C、四氯化碳的密度大于水的密度且和水不互溶，所以四氯化碳和水混合会分层，氨气和氯化氢气体极易溶于水，且不溶于四氯化碳，所以四氯化碳有缓冲作用，可以用此装置吸收NH3或HCl，并可防止倒吸，C正确．D、碱石灰呈碱性所以能干燥碱性气体氨气，氨气的密度小于空气密度且和氧气不反应，可以用向下排空气法收集氨气，氨气极易溶于水，倒置的漏斗有缓冲作用，所以可以用倒置的漏斗吸收氨气，故D正确。故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述中，正确的是：
    A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢
    B．铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤
    C．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    D．配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：
    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
    常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
    Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    请问：仪器2的名称为       ，
    装置6中可放入        。
    A．BaCl2溶液B．浓H2SO4
    C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为     ，操作②是    、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用         （填试剂）作洗涤剂。
    （2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为                     ，
    三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
    B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
    C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作
    D．稀释浓H2SO4，如图3操作

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

    （1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是     。
    （2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、      。
    （3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是          ，KMnO4是该反应的     （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                      。
    ②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                   。
    （4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式                                                     。
    （5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作中，正确的是
    A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作错误的是
    A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中
    B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
    D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
    方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
    气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
    下同）。
    （1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：                               
    （2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

    （3）对获得准确的气体体积无益的操作有                （填序号）
    ①检查装置的气密性；
    ②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
    ③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
    ④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
    （4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____     。
    方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
    温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
    5O2＝2CaO+ 4CO2。

    （5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因            
    （6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           
    （7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
    等”），从实验装置的角度看，原因为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是
    A．制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热
    B．检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按图所示上升纸上层析法实验
    C．检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸
    D．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中

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