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滴定法是分析化学中常用实验方法,请根据滴定法的有关知识回答下列问题:

Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 处;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________AF。

(2)上述B步骤操作的目的是______________。

(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的__________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。

(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)

①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________。

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____________。

Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分,最后得到粉体TiO2。

可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下,将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注:NH4Fe(SO4)2是一种复盐,含有两种阳离子】。请回答下列问题:

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需用到图中的______________(填序号)

检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

(3)滴定终点的现象是:当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时_______________________。

(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)粉体试样wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

练习册系列答案
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐

D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚

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下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )

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已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) △H>0,A的转化率与时间t关系如图所示,图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可能采取的措施是

A.增大A的浓度或减少C的浓度

B.缩小容器的容积或加入催化剂

C.升高温度或增大压强

D.由a变成b,A和B的物质的量与C、D的物质的量相等

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对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是

A.各物质体积分数相等 B.c(NH3)保持不变

C.各物质浓度相等 D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

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下列说法不正确的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.用热的纯碱溶液去油污效果更好

C.制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D.室温下,向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,HF的电离程度一定增大

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在下列各组的比较中,前者比后者大的是

A.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
13.04.01.02.06.4
23.03.02.02.05.2
33.02.03.02.04.0
请回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成,用化学方程式表示该实验的实验原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(2)根据表中的实验数据,可以得到的结论是其他条件相同时,增大KMnO4浓度,反应速率增大.
(3)利用实验3中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=1.5×10-2mol/(L•min).
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示.

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用).
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.
实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$不断减小
B.在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
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D.将如图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深

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