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    【题目】现有某盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，盐酸密度为1.05g/cm3。试计算：

    （1）求HCl物质的量？____

    （2）求HCl的物质的量浓度是多少？(保留两位小数)____

    （3）此盐酸中所含水的物质的量是多少？____

    【答案】0.1mol 2.88mol/L 1.825mol

    【解析】

    根据c=计算该盐酸的物质的量浓度。

    (1)盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，则HCl的质量为36.5g×10%=3.65g，物质的量为=0.1mol；

    (2)该盐酸的物质的量浓度=mol/L=2.88mol/L；

    (3)盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，则含有水的质量为36.5g-36.5g×10%=32.85g，物质的量为=1.825mol。

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    【题目】下列属于吸热反应的是：

    A. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 B. 工业上冶炼铁时还原剂产生过程

    C. 反应物的总键能低于生成物的总键能 D. 乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛

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    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

    A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

    C.71gCl2所含原子数为 NA

    D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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    【题目】某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是

    A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－

    B. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

    C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

    D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的个数是

    ①标准状况下，2.24L CH2Cl2含有的分子数为0.1 NA

    ②1mol苯甲酸中含有双键的数目为NA

    ③同温同压下，2 NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度相等

    ④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

    (1)仪器a的名称是___________。

    (2)A中实验现象为___________。

    (3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。

    A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸

    (4)E中发生反应的离子方程式为___________。

    (5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。

    (6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

    为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    (1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

    (2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

    (3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    (4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

    (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

    (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是有机合成的重要催化剂。

    (1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

    (2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

    (3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

    (4)Ni2＋ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－ 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

    (5)“NiO”晶胞如图:

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

    ②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋ 半径为________nm(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是

    A. x=40

    B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小

    C. b点时溶液的pOH>pH

    D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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