Question

1．对于常温下的下列溶液，说法正确的是（　　）

• A． 常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c（Ag⁺）和Ksp（AgCl）均保持不变
• B． pH=5的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 将0.2mol/LCH₃COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性

Answer 1

分析 A．向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，AgCl溶解，仍为饱和溶液；
B．CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=5，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，结合电荷守恒判断；
C．结合电荷守恒和物料守恒判断；
D．升高温度，促进电离，但溶液呈中性．

解答 解：A．向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，AgCl溶解，仍为饱和溶液，且温度不变，则c（Ag⁺）和Ksp（AgCl）均保持不变，故A正确；
B．CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=5，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．将0.2mol/LCH₃COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，由电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由物料守恒可知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．升高温度，促进电离，但溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），故D错误．
故选AC．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解、电荷守恒、物料守恒等知识来解答，题目难度中等．