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    18．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）
    A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一
    B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液
    C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
    D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

    分析 A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；
    B．电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；
    C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；
    D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．

    解答 解：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；
    B．钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B错误；
    C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故C错误；
    D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
    【提出假设】
    假设1：气体生成物只有SO2；
    假设2：气体生成物只有H2；
    假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
    【实验验证】
    实验装置及实验中使用的试剂如图：
     
    （1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
    （2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
    （3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
    （4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
    装置BFG
    实验现象   
       
    （5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，装置D 的作用是检验SO2是否已除净．
    （6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、C1-、CrO42-．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
    下列各组实验中最先出现浑浊的是D
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2550.250.210
    C3550.1100.15
    D3550.250.210

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（　　）
    A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    （1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
    （2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
    （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空气并充分搅拌的目的是使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁．
    （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
    （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．（填元素符号）
    （2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式；
    （4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程；
    （5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
    （6）写出E元素的原子核外电子排布图，H元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　　）
    A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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