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    14．在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-B．NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、AlO2-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Cl-

    分析 碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：碱性溶液中含大量的氢氧根离子，
    A．碱性溶液中不能大量存在HCO3-，故A错误；
    B．碱溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故B错误；
    C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁
    B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．泥水B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或实验事故处理正确的是（　　）
    A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗，然后再用水冲洗
    B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    C．实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗
    D．酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室有①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④Fe（OH）2四种物质
    （1）①（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解释）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）小苏打是②（填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）属于两性氢氧化物的是③（填序号）．其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）写出④在空气中氧化的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图：

    已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （1）反应Ⅰ中还原剂是FeS2．
    （2）滤渣的成分是二氧化硅（填名称）．
    （3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．反之，则说明没洗涤干净．
    （4）①配平反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
    ②还原前后溶液中部分离子的浓度见表（溶液体积变化忽略不计）：
    离子离子浓度（mol?L-1）
    还原前还原后
    Fe2+0.102.50
    SO42-3.503.70
    则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示．
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
    （2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为672mL．
    （3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为4：1．
    （4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
    （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
    （2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
    编号温度压强c始（CO）c始（H2O）
    Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
    ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
    Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
    ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
    ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
    ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．

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