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    16．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铜棒逐渐溶解
    B．该装置能将电能转化为化学能
    C．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，发生还原反应
    D．电子由铁棒通过导线流向铜棒

    分析 由图可知，该电池为铜铁原电池，Fe作负极，Cu作正极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，以此来解答．

    解答 解：A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；
    B．该装置为铜锌原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；
    C．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确发生的原电池反应是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面常见晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子
    B．氯化铯晶体中，Cs+的配位数为8
    C．氯化钠晶体中，每个Cl-周围距离相等且最近的Cl-有6个
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
    EA
    BCD
    （1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）元素D的+1价含氧酸的电子式为．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
    Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
    颜色蓝色黄色白色砖红色
    Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
    实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
    （1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
    A．观察两极产生气体的颜色
    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
    C．用燃着的木条靠近U形管口
    D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
    观察到的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    （3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
    （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
    （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→h→i→b→
    c→f→g→d（填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
    D．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

    （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
    （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．
    （3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．
    （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源A极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．

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