[题目]以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A. Fe→FeC13B. Fe→FeC12C. Fe2O3 → Fe(OH)3D. Fe(OH)2 → Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是

A. Fe→FeC13B. Fe→FeC12C. Fe2O3 → Fe(OH)3D. Fe(OH)2 → Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

A.铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现；

B.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现；

C.氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合得到，故符合题意；

D.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现。

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
（1）异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是组．
（2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为，反应类型为反应．
（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：

（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．
A.烧杯
B.铁架台（带铁圈）
C.坩埚
D.蒸发皿
E.酒精灯
F.干燥器
G.托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为．
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是．
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为．三颈瓶中发生反应的离子方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2 ．下列处理方案中合理的是（填代号） a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2 ，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，
装置E中NaOH溶液的作用是． E中反应的离子方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：

压强/MPa	10	20	30	40
φ（NH3）	0.30	0.45	0.54	0.60

下列说法正确的是（）
A.10 MPa时，H2的转化率为75%
B.20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
C.40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数
D.30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）：

【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度1.44g/cm3 ．
【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸．再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应．
【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层．最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷．
请回答下列问题：
（1）冷凝管的进水口是（填字母编号）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是．锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是．如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是．
（3）本实验的有机副产物可能有（写出其中两种的结构简式）．
（4）在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．