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臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L。(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

(1)35.6 (2)3 (3)50%

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
D.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)(2012?重庆)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).

(1)Mg2Al(OH)6Cl?xH2O热分解的化学方程式为             
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为             (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是             .装置连接后,首先要进行的操作的名称是             
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是                          等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=             .若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将             (填“偏高”或“偏低”).
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1﹣2x(CO3y?zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下:
①向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式:     
②调节溶液的pH,使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为     ;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为     mol/L。(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
⑵铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3+3S2O82+7H2O =Cr2O72+6SO42+14H
②Cr2O72+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O
③I2+2S2O32=2I+S4O62

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:

物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8

315

熔点/℃
-70.0
-107.2



升华温
度/℃


180
300
162
 
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
(2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2+MnO4-+8H=5Fe3+Mn2+4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________________________。
②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000 × 10-2 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

今欲用Na2CO3固体配制500mL 0.02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用      mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取       g固体Na2CO3
(3)将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约200mL蒸馏水,用         搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯       次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约       厘米时,改用          滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。
(6)配制好的溶液         (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

 
溶质的物质的量
浓度(mol·L-1)
溶液的密度(g·cm-3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的质量分数为       (不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为        mol·L-1
(3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度       (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度       c2 mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A,放入1 L 1.5 mol/L的热氢氧化钠溶液中,过一段时间后取出铝条,溶液质量增加12.6克,此溶液称为甲溶液,体积仍为1 L,再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B,放入1 L 0.9 mol/L的硫酸溶液中,,过一段时间取出,其质量减少25.8克,溶液质量增加25.2克,此溶液称为乙溶液,体积仍为1 L,回答下列问题:
(1)甲溶液溶质是     (写化学式),其物质的量是  ;
(2)乙溶液的溶质  (写化学式),其物质的量是  ;
(3)将甲乙两溶液反应,若使滴加的量最小,产生沉淀最多,应将 溶液 (填甲、乙)L 滴加到 溶液中(填甲、乙)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算。
(1)0.2 g H2含有个______H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
(3)100 mL 某Al2(SO43溶液中,n(Al3+)="0.20" mol,则其中c()= ______mol/L。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为______;该金属元素的相对原子质量为______。
(5)标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后,剩余固体的质量为______g。

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