Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图。

（1）甲池中OH－移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

（3）乙池中总反应的离子方程式___________________。

（4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。

A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

Answer 1

【答案】CH3OHCH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+1BD

【解析】

（1）燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动，故答案为：CH3OH；

（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O，

故答案为：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O

（3）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4Ag＋+2H2O4Ag+O2↑+4H＋，

故答案为：4Ag＋+2H2O4Ag+O2↑+4H＋；

（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设氢离子浓度为xmol·L－1，

4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋；

432g 4mol

5.40g 0.5xmol

x=0.1，则溶液的pH=1，

阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出5.40g时转移电子是0.05mol，

A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故A错误；

B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol，故B正确；

C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故C错误；

D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol＜0.05mol，故D正确；

故选BD；

故答案为：(4). 1 (5). BD