解:(1)氯气有毒,密度比空气大,易于碱性溶液反应,所以当氯气泄漏时立即通报相关部门,迅速撤离事故现场
,NaOH具有较强的腐蚀性,应用用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻而不能用NaOH溶液,并且逆风疏散,故答案为:a、b;
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,可用NaOH吸收尾气,
反应的离子方程式为Cl
2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+H
2O,故答案为:Cl
2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+H
2O;
(3)①制备氨气时应用碳酸铵和氢氧化钙反应,而不能用氯化铵,因氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体易反应而重新生成氯化铵,反应的方程式为HCl+NH
3=NH
4Cl,
故答案为:否;HCl+NH
3=NH
4Cl;
②氨气还原氧化铜时,应先制备氨气,并用碱石灰干燥氨气,生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应,生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量,最后用浓硫酸吸收氨气并防止空气中的水和CO
2进入D装置以免造成误差,
故答案为:BDADC;浓硫酸;防止空气中的水和CO
2进入D装置,吸收多余的氨气;
③根据反应的方程式计算
2NH
3+3CuO
N
2+3Cu+3H
2O
3mol 3mol
M(CuO)=
故答案为:
;
(4)由图象可知:当氯气的物质的量为2mol时反应后气体的总物质的量最小,说明此时完全反应,
此时n(Cl):n(N0
2)=1:1,则有Cl
2+2NO
2═2NO
2Cl,所以生成物为NO
2Cl,
故答案为:NO
2Cl.
分析:(1)根据氯气的物理性质和化学性质选择处理事故的方法;
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,以此来书写离子方程式;
(3)①根据氯化铵易分解和氯化氢与氨气易反应生成氯化铵分析;
②按照气体发生装置、除杂装置、性质检验装置、尾气处理装置等顺序组装仪器;
③根据M=
结合方程式进行计算;
(4)根据图象分析,当氯气的物质的量为2mol时反应后气体的总物质的量最小,说明此时完全反应,以此判断.
点评:本题考查氯气和氨气的性质,题目难度不大,本题注意把握实验装置的顺序,为易错点.