金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。
(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)> (3)6 6 (4) LaNi5 (5) ①一个σ键、一个π键;配位键;②氢键; ③sp2、sp3
【解析】
(1)利用能量最低原理等可知28Ni的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用Ni2+与Fe2+的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO的,故熔点:NiO>FeO。(3)利用信息知可类比NaCl的配位数可知NiO晶胞中Ni与O的配位数均为6。(4)由“均摊法”知每个晶胞中含有:一个La(8×1/8)、五个Ni(1+8×1/2),故该合金的化学式为:LaNi5。(5)①在该结构中,碳氮双键中其中一个是σ键、一个是π键;氮镍之间的键是由N原子提供孤对电子,Ni提供空轨道形成的配位键。②由于氧的电负性强,因此该结构中,氧氢之间除形成共价键外,还可以形成氢键。③该结构中-CH3中的碳原子是sp3杂化、用于形成C=N的碳原子是sp2杂化。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测4 题型:选择题
对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法,不正确的是
A.等质量的②和③在人体内充分消化吸收时,③释放的能量更大
B.①能使④失去生理活性而变性
C.①可由②水解的最终产物反应制得
D.③和④在人体内的最终代谢产物相同
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:选择题
对于能水解的链状有机物C4H6O2,下列说法正确的是
A.该物质不能使溴的CC14溶液褪色 B.该物质一定不能发生取代反应
C.该物质可能的结构共有5种 D.该物质与C2H4O2可能互为同系物
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测17 题型:选择题
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:填空题
图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是 ,其晶胞中的原子数为 ,晶体的类型为 。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,原因是 ,该物质的分子构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。
(5)k的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题
某温度时,在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率减小
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测15 题型:选择题
实验:①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是
A、浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
B、滤液b中不含有Mg2+
C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3
D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:填空题
【物质结构与性质】
M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为__________,在周期表中属于 区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为 (填A或B或C)。
(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。
(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
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