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    4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（　　）
    A．
    闻气体气味    		B．
    取用块状固体
    C．
    滴加液体    		D．
    稀释浓硫酸

    分析 A．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
    B．取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；
    C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；
    D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．

    解答 解：A．闻气体的气味时，为了防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故A错误；
    B．取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故B错误；
    C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
    D．稀释浓硫酸时，图中水注入到硫酸里面操作错误，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，否则会溅出伤人，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及固体药品的取用、闻气体的气味的方法，胶头滴管的使用，稀释浓硫酸的方法等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．

    （1）铝元素的离子结构示意图为；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在电解过程中阳极（填“阴”或“阳”）需要定期补充．
    （2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性：
    ①请写出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
    ②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    C．高压除尘
    D．黄河入海口处容易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）C 的氢化物的分子空间构型是V形，其中心原子采取sp3杂化；
    （2）E的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3与B、C的氢化物形成六配位的配合物的化学式为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    （4）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O；
    （5）1183K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在两种基本结构单元中所含原子的个数比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（　　）
    A．a=10、b=9.2B．a＜10、b＞9.2C．a＞10、b=9.2D．a＞10、b＜9.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
    （1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行 （B）可以．
    （2）如果可以，请在右边方框中画出实验装置图（要求注明电解质溶液和正负极材料），并写出电极反应式，正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+；负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    B．常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
    B．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F-不能大量共存
    C．在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四种阴离子的溶液中加入足够的Na2O2固体后，S2-浓度变化最小
    D．SO2，O2，HCl，CO2四种气体，可以大量共存于同一容器中

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