Question

【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的． 镓（31Ga）的基态电子排布式是；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 ． NH3分子中N原子的杂化方式为杂化，NH3分子的空间立体构型是 ．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是 ．
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2 ， 4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；；sp3；三角锥形
（2）氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体
（3）b
（4）
【解析】解：Ⅰ．镓是31号元素，该原子核外有31个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1； Zn原子的价电子排布式为3d104s2 ， 4s轨道为全充满状态，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2 ， 4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；
Ⅱ．（1）C、O原子都符合8电子稳定结构，C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键，C原子与氧原子之间形成三键，结构式为 ；
NH3分子中N原子成3个N﹣H键、含有1对孤电子对，N原子杂化方式为sp3 ， 空间结构为三角锥形，
所以答案是： ；sp3；三角锥形；（2）氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，沉淀溶解，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体，
所以答案是：氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体；（3）a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=
1：6× =1：2，
b图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为2个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6× =1：3，
故图b符合化学式为AX3 ，
所以答案是：b；（4）晶胞中含有铜原子数目=8× +6× =4，则晶胞质量为 g，该晶胞体积为a3 cm3 ， 则 g=a3 cm3×ρ g/cm3 ， 故NA= ，
所以答案是： ．