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    11．化学与生活、医疗、生产密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．胆矾--FeSO4•7H2OB．钡餐--BaCO3
    C．明矾--KAl（SO4）2D．生石膏--CaSO4•2H2O

    分析 A．胆矾为无水硫酸铜；
    B．钡餐为硫酸钡，不是碳酸钡；
    C．明矾中含有12个结晶水；
    D．生石膏为含有2个结晶水的CaSO4．

    解答 解：A．FeSO4•7H2O为绿矾晶体，胆矾晶体为含有5个结晶水的硫酸铜，硫酸铜正确的化学式为：CuSO4•5H2O，故A错误；
    B．钡餐为硫酸钡，其正确的化学式为：BaSO3，故B错误；
    C．明矾中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
    D．生石膏为含有2个水的硫酸钙，其化学式为：CaSO4•2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见化学用语的判断，题目难度不大，明确常见物质组成、名称、俗名与化学式的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用．其工作流程如图：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、AlO2-、OH-．
    （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是0.3 mol．
    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离．
    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
    ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是NaHCO3．
    ③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O  K=4.0×1014
    滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是0.01mol/L．
    （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7．
    不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
    化合物名称0°C20°C40°C60°C80°C
    NaCl35.736.036.637.338.4
    KCl28.034.240.145.851.3
    K2SO47.411.114.818.221.4
    K2Cr2O74.712.326.345.673.0
    Na2Cr2O7163183215269376
    结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶，过滤得到K2Cr2O7粗品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物
    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）
    A．温室效应B．酸雨C．臭氧空洞D．光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
    B．反应至6min时，H2O2分解了50%
    C．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
    D．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于配合物的说法不正确的是（　　）
    A．硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在
    B．氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定
    C．金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体
    D．硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式或化学方程式错误的是（　　）
    A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    B．将煤气化为可燃性气体：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
    C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
    D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，装置如图，其反应原理可表不为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．a电极是该电池的负极
    B．b电极发生氧化反应
    C．b电极的电极反应式为：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-
    D．电池工作时，电子从a电极经外电路流向b电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6
    （2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
    （3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的电子式是，Fe（OH）3与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
    （5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe3+．
    （6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．

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