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16.下列各式中不正确的是(  )
A.HF+H2O?H3O++F-
B.NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
C.Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 A.氢氟酸为弱酸,水中部分电离;
B.碳酸氢钠属于强电解质,完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子;
C.依据硫化银沉淀溶解可逆过程解答;
D.硫离子为多元弱酸根离子,分步水解.

解答 解:A..氢氟酸为弱酸,水中部分电离,电离方程式:HF+H2O?H3O++F-,故A正确;
B.碳酸氢钠属于强电解质,完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子,电离方程式HCO3-?H++CO32-,故B正确;
C.硫化银为难溶物,溶于水存在沉淀容积平衡过程:Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq),故C正确;
D.硫离子为多元弱酸根离子,分步水解,离子方程式:S2-+H2O?HS-+OH-;HS-+H2O?H2S+OH-,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写、电解质电离方程式的书写、沉淀容积平衡方程式书写,明确电解质强弱、盐类水解规律、沉淀容解平衡是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是(  )
A.质子数为 8、中子数为 10 的氧原子:${\;}_{8}^{10}$O
B.过氧化钠的电子式:
C.氧原子的电子排布图:1s22s22p4
D.次氯酸的结构式:H-Cl-O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.硫及其化合物有广泛应用.
(1)硫酸生产过程中涉及以下反应.已知25℃、l0l kPa时:
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ/mol
②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ/mol
则SO2催化氧化反应中,每生成2mol SO3(g)的△H=-197kJ•mol-1
(2)对于SO2催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况.反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/(L.min).

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0mol O2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示.则P1与P2的大小关系是P1< P2(填>、=或<);A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB>KC(用KA、KB、KC和>、=、<表示).
(3)工业生成硫酸过程中,通常用氨水吸收尾气.
①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水,发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-,得溶液中c(H+)-c(OH-)=CD(填序号).
A.c(SO32-)-c(H2SO3)                  B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+
C.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)          D.c(SO32-)+c(NH3H2O)-c(H2SO3
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气.吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理,吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性,则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

4.向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl,二者恰好完全反应.
(1)Al的物质的量.
(2)参加反应的NaOH的物质的量和反应后溶液的物质的量浓度.
(3)在标准状况下生成氢气的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铝和铁是日常生活中用途广泛的金属.
(1)常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化).
(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液,原因是(用离子方程式表示)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)工业上冶炼铝,反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al+3O2
(4)某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应.
①湿棉花的作用是提供水蒸气,试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2_.
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是b(填序号).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+        b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+      d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒烧杯和500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体2.0g.称量NaOH固体需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好.
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液,某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制,请回答相关问题.(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL)
①计算需98%的浓硫酸的体积;
②在烧杯中将浓硫酸稀释;
③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中;
④洗涤烧杯和玻璃棒3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
⑤定容;
⑥摇匀.
(1)该实验中选用的定量仪器,除量筒外,还有500m容量瓶.
(2)该实验应该用(多大规格)50mL的量筒(可供选择的量筒规格为10mL、15mL、20mL、50mL和100mL),量取27.2 mL 98%的浓硫酸.
(3)①在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确,那么所配溶液的实际浓度将偏小 (填“偏大、偏小、无影响”) 
②某同学转移溶液的操作如图所示,该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流.
③若用胶头滴管定容时,不小心滴水滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法是:重新配制.
④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏高的是abd(填选项).
a.溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中
b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化学用语表示正确的是(  )
A.正丁烷的结构简式:C4H10
B.S2-的结构示意图:
C.NH3的电子式:
D.碳酸钠电离方程式:Na2CO3=Na++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

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同步练习册答案