下列说法正确的是：（ ）
①双氧水和酸雨都是混合物
②天然气和水煤气都是可再生能源 ③共价化合物一定不是强电解质
④1moINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
⑤化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
⑥元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
⑦明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒
⑧ 次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子
⑨L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
A ①⑤⑥⑨ B ②⑤⑨ C①⑤⑨ D ②⑤⑦⑧⑨
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2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c(H+ )＝0.1mol·L-1 。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L-1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
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标准状况下有① 6.72 L CH4；② 3.01×1023个HCl；③ 13.6g H2S；④ 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
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标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1 C.
mol·L－1 D.
mol·L－1
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X、Y、Z、R 、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是（ ）
A．气态氢化物稳定性：HmW>HnR
B．标准状况下，1mol XW4的体积约为22.4L
C．Y和Z形成的某种化合物中含离子键、非极性健
D．Y、Z、R三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液
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关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
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质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
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下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是强碱碱
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H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。
（1）2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）反应过程中的 能量变化如图所示。已知1 mol H2O2（l）分解时的△H= －98.23 kJ·mol-1
①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是
。该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点 （填“升高”、“降低”），图中
△H= 。
（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2 的含量。
其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①酸性KMnO4溶液应放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为 。
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