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    下列有关金属钠和金属钾比较，正确的是（　　）
    A、金属性：Na＞KB、原子半径：Na＜KC、还原性：Na＞KD、与水反应的剧烈程度：Na＞K
    分析：碱金属族中，随着原子序数的增大，其金属性、还原性、失电子的能力、原子半径随着原子序数的增大而呈增大趋势．
    解答：解：根据元素周期律知，第IA族中，随着原子序数的增大，其金属性、还原性、失电子的能力、原子半径随着原子序数的增大而呈增大趋势，
    A．随着原子序数的增大，原子失去电子的能力越强，所以其金属性Na＜K，故A错误；
    B．原子半径Na＜K，故B正确；
    C．原子失去电子的能力越强，其还原性越强，所以还原性Na＜K，故C错误；
    D．钠失电子能力小于K，所以与水反应剧烈程度Na＜K，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了第IA族元素的性质，明确同一主族元素的元素周期律内涵是解本题关键，原子结构其性质，性质体现其结构，知道金属的金属性强弱的判断方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
    （1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    ①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
    bc
    bc
    （填选项序号）．
    a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
    d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    ②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    ③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
    ①冶炼金属铁通常采用的方法是
    b
    b
    （填选项序号）．a．热分解法     b．热还原法      c．结晶法      d．电解法
    ②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    ③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是
    FeO
    FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
    ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
    ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
    ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
    ⑦往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
    ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应．
    A、4句B、5句C、6句D、7句

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
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    回答下列有关问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
    （2）写出第③步骤的化学反应方程式
     
    ．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
    ①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
     
    （填a或b）侧先变红．
    ②电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
     
    ．
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    （4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
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    Ⅰ、乙装置中的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ．
    Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    ③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是（    ）

    A.金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个

    B.金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个

    C.在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个

    D.在ZnS晶体中，每个Zn2+周围与其距离最近的S2-有4个

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